1 mol·L-1 Na2CO3和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH.前后两个量的大小关系为A．大于B．等于C．小于D．不能肯定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃和0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH，前后两个量的大小关系为( )

A．大于

B．等于

C．小于

D．不能肯定

A

同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液中，

的水解程度比

大得多，Na₂CO₃溶液的碱性强，故前者的pH大。

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在盐类发生水解的过程中正确的说法是( )

A．盐的电离平衡被破坏	B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH一定发生改变	D．抑制了水的电离

(1)加热蒸干Al₂(SO₄)₃(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(2)加热蒸干NaHCO₃(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(3)加热蒸干Na₂SO₃(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。

下列叙述中错误的是( )

A．盐类水解与酯类的水解是本质不同的反应

B．盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应

C．配制Na₂S溶液时，为防止水解可加少量的NaOH

D．常温下等体积等浓度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中的Na⁺和CH₃COO^-的浓度相同

用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合液，其中c(CH₃COO^-)大于c(Na^＋)，该混合物溶液的下列判断正确的是()

A．c(H^＋)＞c(OH^-)

B．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^-)=0.2mol·L^-1

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃CO1O^-)

D．c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)=0.1mol·L^-1

关于盐类水解反应的说法正确的是()

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的相对强弱

D．同浓度的NH₄Cl和NaClpH之和大于14

将0.02mol·L^-1的HCN与0.02mol·L^-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），用“＞、＜或=”填空。
（1）c（OH^-）________c（H⁺）。
（2）c（HCN）________c（CN^-）。
（3）c（HCN）+c（CN^-）________0.02mol·L^-1。

在pH为4~5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。现欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）

A．向溶液中加入纯Cu将Fe²⁺还原

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C．向溶液中通入Cl₂，再通入CuO粉末调节pH为4~5

D．向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃调节pH为4~5