题目内容
下列各种溶液粒子物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol·V的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na＋)>c( )>c(OH-)>c(H＋) |
B．0.2mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c( )＋c(H＋)＋2c(H2CO3) |
C．0.2mol·L-1（NH4）2SO4溶液：c( )>c()>c(H＋)>c(OH-) |
D．0.2mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c()>c( )>c(OH-) |
B
选项A
NH4Cl＋NaOH====NaCl＋NH3·H2O
0.050.050.050.05
溶液的酸碱性取决于NH4Cl和NH3·H2O，其可能性有三种：NH4Cl水解程度>NH3·H2O电离程度，呈酸性；反之，呈碱性；相当，则呈中性。故无法选择。
选项B有两种解法：
方法一：电荷守恒＋物料守恒
c（Na＋）＋c（H＋）=c（）×2＋c（
）×1＋c（OH-）①
c（Na＋）=2c（）＋c（）＋c（H2CO3）②
②-①整理得：c（OH-）=c（H＋）＋c（）＋?2c（H2CO3）
方法二：质子在H2O与之间传递
因左右两边的质子数守恒,且等量代换，
故:c（OH-）=c（H＋）＋c（）＋2c（H2CO3）。
选项C,一定是c（）>c（）。
选项D，一定是c（OH-）>c（），因的电离程度<水解的程度。
NH4Cl＋NaOH====NaCl＋NH3·H2O
0.050.050.050.05
溶液的酸碱性取决于NH4Cl和NH3·H2O，其可能性有三种：NH4Cl水解程度>NH3·H2O电离程度，呈酸性；反之，呈碱性；相当，则呈中性。故无法选择。
选项B有两种解法：
方法一：电荷守恒＋物料守恒
c（Na＋）＋c（H＋）=c（
）×2＋c（）×1＋c（OH-）①c（Na＋）=2c（
）＋c（）＋c（H2CO3）②②-①整理得：c（OH-）=c（H＋）＋c（
）＋?2c（H2CO3）方法二：质子在H2O与
之间传递因左右两边的质子数守恒,且等量代换，
故:c（OH-）=c（H＋）＋c（
）＋2c（H2CO3）。选项C,一定是c（
）>c（）。选项D，一定是c（OH-）>c（
），因的电离程度<水解的程度。
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与CO2含相等电子数
）＝20/9＞2，其原因是（用离子方程式表示，下同）_________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,c（Na＋）/c（
)＝_________。