题目内容

过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种多用途的新型消毒剂，可有效杀灭“甲型    H1N1流感”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH约为10.5，过碳酸钠具有Na2C03和H202的双重性质。

   （1）为探究过碳酸钠的性质，某同学用试管取适量过碳酸钠溶液，滴加酚酞试液。开始可能观察到的现象是              ，产生此现象的原因是             （用离子方程式表示），微热并振荡试管后又可能观察到             现象。

   （2）已知过碳酸钠遇稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成了系列实验。  

请回答下列问题：

①甲同学用装置I验证产生的两种气体，B中盛有足量的Ba（OH）2溶液，若观察到的现象是               ，则证明有               气体生成；简述验证另一种气体的方法                                                   ；

②乙侧学把上述装置组合，用于测定2Na2CO3·3H2O样品中Na2CO3的含量。按气流从左到右的方向，装置I、II、III的连接顺序是                       （填装置序号）；  B、E中应分别盛放               、            ；装置III中通空气的目的是                                  。

 

【答案】

（1）溶液变红（1分）CO2-3+H2OHCO-3+OH-（2分）溶液褪色（1分）

   （2）①产生白色沉淀（1分）CO2（1分）

取带有火星的木条靠近B瓶的导管出口，若木条复燃说明有氧气生成（2分）

①III→I→II（2分）浓H2SO4（1分）NaOH溶液（1分）

防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入C中（1分）

将装置I中的二氧化碳全部排入C中（2分）

【解析】略

 

练习册系列答案
相关题目
（2010?诸城市模拟）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下．

试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显
碱性
碱性
（“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）操作①需要的玻璃仪器有
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
（填写仪器名称）．
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的
BD
BD
（选填序号）．
A．氢氧化钡溶液     B．稀硝酸    C．硫氰化钾溶液    D．硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若
漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
，说明装置不漏气．
③装置A的作用是
除去空气中CO2，防止影响测量结果
除去空气中CO2，防止影响测量结果
．装置C中的试剂为
浓硫酸
浓硫酸
．
④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
必要
必要
（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是
因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．
因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．
．
（2012?浙江模拟）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）  2Na2CO3?3H2O2 （s）
△H＜0
副反应    2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反应  6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
50°C时   2Na2CO3?3H2O2 （s） 开始分解
请回答下列问题：
（1）图中支管的作用是
平衡压强
平衡压强
．
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有
冷水浴
冷水浴
、
磁力搅拌
磁力搅拌
和
缓慢滴加H2O2溶液
缓慢滴加H2O2溶液
．
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是
降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）
降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）
．
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是
洗去水份，利于干燥
洗去水份，利于干燥
．
（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有
AB
AB
．
A．Fe2O3 B．CuO
C．Na2SiO3 D．MgSO4
（6）准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为
0.2550
0.2550
．
（2013?普陀区二模）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品．

完成下列填空：
（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是
使液体顺利流下
使液体顺利流下
．
（2）制备过碳酸钠的关键是
控制反应温度
控制反应温度
．
（3）不会使过碳酸钠失效的物质是
C
C
（选填编号）．
a．Na2S    b．CH3COOH   c．NaHCO3
过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数．
（4）完成实验步骤：溶解→沉淀反应→
过滤
过滤
→
洗涤
洗涤
→
干燥
干燥
→
称量
称量
．
（5）写出沉淀反应的离子方程式
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（6）需要直接测定的物理量有：
样品的质量m1g、沉淀的质量m2g
样品的质量m1g、沉淀的质量m2g
（用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：
314(m1-
106m2
197
)
102m1
314(m1-
106m2
197
)
102m1
．
过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂（有活性氧存在），外观为白色自由流动颗粒，其制备流程如下图所示．图中BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成．过碳酸钠简易制备工艺路线
精英家教网
（1）制备过程中加入BC-1的目的是
 
．
（2）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是
 
．
（3）洗涤抽滤产品，合适的洗涤试剂是
 
（填选项编号）．
A．饱和NaCl溶液  B．水  C．异丙醇   D．碳酸钠饱和溶液
（4）写出制备过碳酸钠的方程式：
 
．
（5）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：
T/°C 活性氧百分含量 产率
5～10 13.94 85.49
10～15 14.02 85.78
15～20 15.05 88.38
20～25 14.46 83.01
根据上表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是
 
．
过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：2Na2CO3（aq）+3H2O2?2Na2CO3?3H2O2（s）△H＜0．过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢．下列有关说法错误的是（　　）
A、实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B、过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C、过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D、过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网