题目内容
过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：2Na2CO3（aq）+3H2O2?2Na2CO3?3H2O2（s）△H＜0．过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢．下列有关说法错误的是（ ）
| A、实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 | B、过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 | C、过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 | D、过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 |
分析：由题给信息可知过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，则应具有碱性、强氧化性，可用于杀菌消毒，在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢，则应密封保存，结合碳酸钠和过氧化氢的性质解答该题．
解答：解：A．在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢，则制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度，不能使反应温度过高，故A正确；
B．碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，其中碳酸钠水解呈碱性，过氧化氢具有强氧化性，可用于漂洗剂和消毒杀菌剂，故B正确；
C．过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处，可防止温度过高而分解，故C正确；
D．过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氧气，则生成两种气体，故D错误．
故选D．
B．碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，其中碳酸钠水解呈碱性，过氧化氢具有强氧化性，可用于漂洗剂和消毒杀菌剂，故B正确；
C．过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处，可防止温度过高而分解，故C正确；
D．过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氧气，则生成两种气体，故D错误．
故选D．
点评：本题主要考查了碳酸盐及过氧化氢的性质，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，为高频考点，注意把握过氧化氢和碳酸钠的性质，然后利用它们的性质来正确的解答该题，难度不大．
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已知：主反应 2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq） 
2Na2CO3?3H2O2 （s）
