题目内容
4．化学科学发展的历史，是一部人类逐步认识物质组成、结构、变化的历史，人类对酸碱的认识经历了若干发展阶段，依据酸碱质子理论，下列微粒不属于“酸”的是（ ）| A． | HCl | B． | H2SO3 | C． | NH4+ | D． | NH3 |
分析 凡是能给出质子（H+）的都是酸，凡能结合质子的都是碱，凡能给出质子且能结合质子的微粒就属于酸碱两性物质，据此分析解答．
解答 解：A．氯化氢能够给出质子，属于酸，故A不选；
B．H2SO3能够给出质子，属于酸，故B不选；
C．NH4+能给出质子属于酸，故C不选；
D．氨气只能够结合质子属于碱，不属于酸，故D选；
故选：D．
点评 本题考查了酸碱的概念，正确题干含义是解本题关键，熟悉酸碱的质子理论是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．据报道，美国科学家制得一种新原子${\;}_{116}^{283}$X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（ ）
| A． | 这种元素一定是金属元素 | B． | 它位于元素周期表中的第六周期 | ||
| C． | 这种原子的中子数为167 | D． | 这种元素的原子易失去电子 |
2．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是（ ）
| A． | 石油分馏 | B． | 石油分馏产品裂解 | ||
| C． | 煤的干馏 | D． | 重油催化裂化 |
19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y位于元素周期表第第三周期ⅥA族族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：此反应的化学方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：此反应的化学方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2．
某研究性小组为了探究石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）分解产物中有乙烯存在，设计了如下实验方案：
回答下列问题
16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 82gNa218O2固体与足量的CO2反应转移电子数为NA | |
| B． | 0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成氧化镁和二氮化三镁，转移电子数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2分子数NA | |
| D． | 1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA |
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D原子基态时最外层成对电子对数是单电子数的3倍，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．
，1mol A22-中含有的π键数目为2NA
14．下列反应不属于可逆反应的是（ ）
| A． | 工业上利用氮气和氢气合成氨气 | |
| B． | 水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水 | |
| C． | 密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化 | |
| D． | 密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气 |