题目内容
1．氧元素在地壳中的含量最多．下列关于${\;}_{8}^{18}$O的说法中，正确的是（ ）| A． | 质子数为18 | B． | 中子数为18 | C． | 电子数为18 | D． | 质量数为18 |
分析 元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是8、质量数是18，中子数=质量数-质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答．
解答 解：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是8、质量数是18，中子数=质量数-质子数=18-8=10，原子中核外电子数等于质子数=8，
A．质子数是8，故A错误；
B．中子数是10，故B错误；
C．电子数是8，故C错误；
D．质量数是18，故D正确；
故选D．
点评 本题考查质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，明确这几个物理量之间的关系即可解答，知道元素符号周围各个方向上数字的含义，题目难度不大．
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L 1 mol/L的盐酸中所含微粒总数约为2×6.02×1023个 | |
| B． | NaHS溶液中HS-的水解方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+ | |
| C． | A（s）=B（s）+C（g）△H=+86 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 | |
| D． | 由水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能含有：Fe2+、K+、CO32-、NO3- |
19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y位于元素周期表第第三周期ⅥA族族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：此反应的化学方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：此反应的化学方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2．
回答下列问题
16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 82gNa218O2固体与足量的CO2反应转移电子数为NA | |
| B． | 0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成氧化镁和二氮化三镁，转移电子数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2分子数NA | |
| D． | 1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA |
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D原子基态时最外层成对电子对数是单电子数的3倍，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．
，1mol A22-中含有的π键数目为2NA
10．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的是（ ）
| A． |  煅烧石灰石 | B． |  氢氧化镁沉淀过滤 | ||
| C． |  氢氧化镁固体溶解 | D． |  氯化镁晶体制氯化镁 |
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨CH3CHBrCH3 ⑩
⑪