题目内容
【题目】已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S。有关上述两种电池说法正确的是
A. 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B. 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C. 理论上两种电池的比能量相同 D. 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
【答案】B
【解析】A项，锂离子电池放电时，外电路中电子从负极流向正极，内电路中阴离子从正极流向负极，外电路中电流与电子方向相反，内电路中阳离子与阴离子移动方向相反，所以阳离子向正极移动，故A错误；B项，锂硫电池充电时Li2S发生反应生成S和Li，Li的化合价由+1价降到0价，所以锂电极上发生还原反应，故B正确；C项，比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误；D项，锂硫电池的正极是S，负极是Li，锂离子电池负极反应为：LixC-xe-=C+xLi+，正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，所以图中LiCoO2一端是正极，C一端是负极，所以用锂离子电池给锂硫电池充电，锂离子电池负极接原锂硫电池的负极，即C电极应连接Li电极，故D错误。
【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
回答下列问题：
（1）浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为________________________。
（2）向浸出液中加入适量NaClO3目的是______________________________________。
（3）“加Na2CO3调pH至a”，a=______；过滤所得沉淀的主要成分为_________（填化学式）。
（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是__________，使用该萃取剂的最佳pH范围是_____（填选项字母）
A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5
（5）实验操作“操作1”为_______________、_________、过滤和减压烘干；制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是________________________。
