题目内容
【题目】X、Y、Z均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：
请回答：
（1）若X为淡黄色固体，Z是单质。
①组成Z的元素在周期表中的位置是_____。
②取少量X与水反应，下列叙述正确的是_____（填字母）。
a．该反应是氧化还原反应
b．向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红
c．当有1 molX参加反应时，共转移2mol电子
（2）若X由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，另一种是地壳中含量最多的元素。Y与X的组成元素相同。
①X与水反应的化学方程式为_____。
②X与O2混合通入水中，恰好生成4molZ,则通入的X为____mol，O2为____mol。
【答案】第二周期第ⅥA族 ab 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4mol 1mol
【解析】
根据过氧化钠与水反应原理分析解答；根据二氧化氮的化学性质分析解答；根据化学反应方程式中的物质的量的计算分析解答。
(1)若X为淡黄色固体，Z是单质，能与水反应的淡黄色固体是Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，所以X是Na2O2，Z是O2，组成Z的元素即O元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，该反应有化合价变化，是氧化还原反应，反应生成NaOH使溶液显碱性，呈红色，当有1 mol Na2O2参加反应时，共转移1mol电子，故ab正确；
故答案为：第二周期第ⅥA族，ab；
(2)若X由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，则该元素为N元素，另一种是地壳中含量最多的元素，则该元素为O。Y与X的组成元素相同。根据反应流程可推断出，X是NO2，Y是NO，Z是HNO3，即X与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，物质X即NO2，与O2混合通入水中，恰好生成4molHNO3，反应方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，即反应生成4molHNO3时，需要通入NO2 4mol，需要通入氧气1mol，
故答案为：4mol，1mol。
