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某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠中的一种或几种,对试样进行检测,有如下实验现象:
①取少量该固体物质,加水溶解,最终得澄清溶液,没有沉淀和气体生成;
②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液,有白色沉淀生成,加至过量时沉淀完全消失.
请回答下列问题:
(1)原混合物中一定含有的物质是______.(写化学式,下同)
(2)原混合物中一定不含有的物质是______.
某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠中的一种或几种,对试样进行检测,有如下实验现象:
①取少量该固体物质,加水溶解,最终得澄清溶液,没有沉淀和气体生成,说明硫酸氢钠和氯化钡、碳酸氢钠不能同时含有;
②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液,有白色沉淀生成,加至过量时沉淀完全消失,证明生成的沉淀是氢氧化铝,证明原澄清溶液中含有铝离子是硫酸氢钠和四羟基合铝酸钠混合反应生成的氯化铝溶液,则一定不含,氯化钡、氯化镁、碳酸氢钠;一定含有NaHSO4、Na[Al(OH)4];氯化钠不能确定;
(1)原混合物中一定含有的物质是NaHSO4、Na[Al(OH)4];
故答案为:NaHSO4、Na[Al(OH)4];
(2)原混合物中一定不含有的物质是NaHCO3、MgCl2、BaCl2,故答案为:NaHCO3、MgCl2、BaCl2
练习册系列答案
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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图1所示装置进行有关实验.
已知:①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液.②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应.
请回答:
(1)装置A中发生的化学反应方程式为______.此反应表明浓硫酸具有(填字母)______.
a.酸性b.脱水性c.强氧化性d.吸水性
(2)装置D中试管口放置的棉花中浸入______溶液,其作用是______.
(3)装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显的现象后,关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中的现象是______.B中应放置的液体是(填字母)______.
a.水b.饱和NaHSO3溶液c.酸性KMnO4溶液d.NaOH溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是______.
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是(填字母)______.
a.银粉b.铁粉c.BaCl2溶液d.NaHCO3溶液
(5)实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜.
查阅资料:
i.氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜.
ii.硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫.
为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图2所示实验:
①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______.
②下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项)______.
a.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种
b.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在
c.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S
d.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

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