题目内容

某种胃药中抗酸剂为CaCO3.甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量,分别设计以下两种方案(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应).请回答下列有关问题:
(1)甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积,来分析CaCO3的含量.则①X的作用是______
②B中不可改用饱和Na2CO3溶液,用离子方程式说明理由______
(2)乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量:
A.配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B.取一粒药片(0.100g),研碎后加入20mL蒸馏水
C.加入30mL0.100mol/L的盐酸,充分反应
D.用0.100mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸至中性,共消耗NaOH溶液18.00mL
试回答下列问题:
①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃仪器是______
②该胃药中CaCO3的质量分数是______
(3)甲同学将实验中获得的17.92mLCO2(标准状况)通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中,判断所得溶液的溶质是______(填化学式)
(1)①连通管X能使漏斗和广口瓶中的压强保持一致,使盐酸顺利流下,故答案为:使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等,便于溶液顺利流下;
②若用碳酸钠溶液,溶液中会发生反应:CO32-+CO2+H2O=HCO3-,导致生成的二氧化碳被消耗,测定结果偏小,故答案为:CO32-+CO2+H2O=HCO3-
(2)①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒,故答案为:100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒;
②反应所用盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等,氢氧化钠溶液的体积为18.00 mL,则与碳酸钙反应的盐酸为30.00mL-18.00 mL=12.00 mL.根据反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知,100g:2mol=m(CaCO3):0.100 mol/L×0.012L,解得:m=0.06 g,碳酸钙的质量分数为
0.06g
0.1g
×100%=60%,故答案为:60%;
(3)标况下,17.92mL CO2 的物质的量是
17.92
22.4
×10-3mol=0.0008mol,10mL0.100mol/L NaOH溶液中含有氢氧根离子的物质的量是0.01L×0.100mol/L=0.001mol,
根据关系式:CO2~Na2CO3~2OH-、CO2~NaHCO3~OH-,完全生成碳酸钠,需要消耗氢氧根离子0.0008mol×2=0.0016mol>0.001mol;完全生成碳酸氢钠,需要消耗氢氧根离子的物质的量是:0.0008mol<0.001mol,氢氧根离子有剩余,所以溶液中溶质是碳酸钠和碳酸氢钠的化合物,
故答案为:Na2CO3、NaHCO3
练习册系列答案
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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂.某学习小组以Mg(NO32为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:
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(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是______.
查阅资料得知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

(2)实验过程
①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,表明______
②称取Mg(NO32固体3.7g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是______;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先______然后固定在管中固体部位下加热.
③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化.
④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g.
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(3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的.
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③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究.
某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛(HCHO)的含量.
Ⅰ.测定原理:4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O;2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
Ⅱ.测定装置:部分装置如图1所示(a、b为止水夹)

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请回答问题:
(1)仪器A的名称为______.实验步骤①重复几次后,发现仪器A中的溶液完全褪色了,处理的方法是______.
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(3)判断到达滴定终点的实验现象是______
(4)在滴定过程中,下列仪器中不必要用到的有______.(用编号表示).
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(5)以下实验操作会导致甲醛含量偏低的是______(用相应的编号填写)
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