[题目]欲配制100mL 1.0molL﹣1Na2SO4溶液.正确的方法是( )①将7.1g Na2SO4溶于50mL水中②将32.2g Na2SO410H2O晶体溶于少量水中.然后再用水稀释至100mL③将25mL4.0molL﹣1Na2SO4溶液溶于75mL水中④将50mL2.0molL﹣1Na2SO4溶液加入到40mL水中.然后再用水稀释至100mL．A.①②B.①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】欲配制100mL 1.0molL﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）
①将7.1g Na2SO4溶于50mL水中
②将32.2g Na2SO410H2O晶体溶于少量水中，然后再用水稀释至100mL
③将25mL4.0molL﹣1Na2SO4溶液溶于75mL水中
④将50mL2.0molL﹣1Na2SO4溶液加入到40mL水中，然后再用水稀释至100mL．
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

【答案】D
【解析】①7.1g Na2SO4的物质的量为： =0.05mol，0.05mol硫酸钠溶于50mL水中，所得溶液体积不是50mL，溶于浓度不是1.0mol/L，故①不符合题意；

②32.2g Na2SO410H2O晶体的物质的量为： =0.1mol，所得溶液的浓度为： =1mol/L，故②符合题意；

③25mL4.0molL﹣1Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为：4.0mol/L×0.025L=0.1mol，0.1mol硫酸钠溶于75mL水中，所得溶液的体积不知，无法计算溶于浓度，故③不符合题意；

④将50mL2.0molL﹣1Na2SO4溶液加入到40mL水中，然后再用水稀释至100mL，稀释过程中硫酸钠的物质的量不变，则稀释后硫酸钠的物质的量浓度为： =1mol/L，故④符合题意；

所以答案是：D．

练习册系列答案

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（2）实验室制取蒸馏水_____________________________；

（3）去粗盐中的泥沙_____________________________；

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（3）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_______

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