Question

【题目】实验室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液450mL和0.5molL﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是②（填仪器名称）．

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

Answer 1

【答案】
（1）A、C,烧杯、玻璃棒
（2）2.0,小于
（3）13.6,15
【解析】解：（1）配制一定物质量浓度一般步骤：计算、称量（量取）、（溶解）稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，用到的仪器：托盘天平、药匙、（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，用不到的仪器：烧瓶和分液漏斗；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；

所以答案是：①A、C ②烧杯、玻璃棒；
（2）需要0.1molL﹣1 NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C= 可知溶液浓度偏低；

所以答案是：2.0；小于；
（3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度C= =18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L

解得V=0.0136L，即13.6mL；应选择15mL量筒；

所以答案是：13.6；15．