题目内容

下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是(  )
编号    金属(粉末状)      酸的浓度及体积         反应温度
(mol)                                       (℃)
  A         Mg,0.1           6 mol·L-1硝酸10mL            80
B         Mg,0.1           3 mol·L-1盐酸10mL            60
C         Fe,0.1            3 mol·L-1L 盐酸10mL           60
D         Mg,0.1           3 mol·L-1硫酸10mL            60
D
考查外界条件对反应速率的影响。再其它体积不变的情况下,增大反应物浓度,或升高温度,或使用催化剂、或增大反应物的接触面积等均可以即可反应速率。由于硝酸是氧化性酸,和金属反应得不到氢气。镁的活泼性其余铁,所以正确的答案选D。
练习册系列答案
相关题目
(14分)室温下,将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定该沉淀的组成,某研究性学习小组进行了以下实验和研究。
(一)【提出假说】
假设一:两者反应只生成CuCO3沉淀;
假设二:两者反应只生成Cu(OH)2沉淀;
假设三:                                 
(二)【理论探究】
假设二中只生成Cu(OH)2的原因是                             (用一个离子方程式表示)。
查阅资料:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水;
(三)【实验探究】
步骤一:将CuSO4溶液加入到等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌,有蓝色沉淀生成。
步骤二:将沉淀从溶液中分离出来。
步骤三:利用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。

(1)各装置连接顺序为                      。
(2)装置C中装有试剂的名称是                            
(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是                       

步骤四:  步骤三:利用下图所示装置,进行定量分析:
(4)①A装置中玻璃仪器的名称是            
②实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是                        
                                                                    
数据记录:
 
B装置中样品的质量(g)
C装置的质量(g)
D装置的质量(g)
实验前
33.3
262.1
223.8
试验后
24
264.8
230.4
(四)【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2,若所得沉淀是纯净物而不是混合物,通过计算写出该物质的化学式                
(12分)为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收,某活动小组设计并完成了以下实验。

(1)活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2
①根据反应原理他们选用了相同的装置          (填“图l”或“图2”)分别制取NO2和O2
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式                                   
③写出过氧化氢溶液与MnO2制取O2时的化学方程式                       
④收集NO2的方法是                                               
(2)活动小组的同学做了如下准备工作:用气囊收集好纯净的O2,收集了一试管NO2,用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。
①为了尽可能多的使NO2被水吸收,并达到较好的实验效果,利用图3吸收气体时,用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比,其优点是:
                                                                
②利用图4吸收气体时,其操作和现象为:
                                                                  
③若图4中混合气体NO2和O2全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为     mol/L(保留两位有效数字)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网