Question

【题目】在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为( )

A. -488.3kJ/molB. 488.3kJ/molC. 191kJ/molD. -191kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

25℃、101kPa下，C(s)、H2(g)和CH3COOH(l)的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJmol-1和870.3kJmol-1，则①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJmol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1，③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3kJmol-1，由盖斯定律可知，②×2+①×2-③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1) △H=2×(-393.5kJmol-1)+2×(-285.8kJmol-1)+870.3kJmol-1=-488.3kJmol-1，故选A。