Question

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）X的转化率是

 

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为

 

；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=

 

；
（4）当反应进行到第

 

min时，达到了该反应的限度．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据转化率=

参加反应的物质的物质的量

起始的物质的物质的量

×100%，可以计算X的转化率；
（2）判断出反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学剂量数之比确定反应的化学方程式；
（3）根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（4）根据反应处于平衡时，各组份的物质的量不再随时间的变化而变化，可以判断出反应达到最大限度的时间；

解答： 解：（1）根据图象可知，X起始的物质的量为1.0mol，参加反应的X的物质的量为0.3mol，所以X的转化率为

0.3

1.0

×100%=30%，故答案为：30%；
（2）在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内物质的量的变化比值为：c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.0-0.7）：（1.0-0.9）：0.2=3：1：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为Y+3X 2Z，故答案为：Y+3X 2Z；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=

△c

△t

=

0.2 2L

2min

═0.05mol/（L．min），故答案为：0.05mol/（L．min）；
（3）由图象可知，当时间达到2min后，反应体系中各组分的物质的量不再随时间的变化而变化，此时反应达到最大限度，故答案为：2；

点评：本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，把握好相关概念和公式的理解及运用