Question

【题目】常温下，有下列5种溶液

①	②	③	④	⑤
0.1molL﹣1CH3COOH溶液	0.01molL﹣1CH3COOH溶液	pH=3的CH3COOH溶液	0.1molL﹣1NaOH溶液	0.1molL﹣1氨水

回答下列问题：
（1）溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c（H+）：①④，
（2）在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL ②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是（填字母）．
A.中和时所需NaOH的量
B.电离程度
C.水电离出的c（H+）
D.CH3COOH的物质的量
（3）用水稀释 ⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填字母）．
A.c（OH﹣）
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘积
D.OH﹣的物质的量
（4）在体积相等、pH相等的 ③溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体（填“多”、“少”或“相等”）．

Answer 1

【答案】
（1）＞；＞
（2）C
（3）B
（4）多
【解析】解：（1）醋酸是弱酸，不能完全电离，0.0001mol/L的pH大于4；0.1molL﹣1CH2COOH溶液中c（H+）小于0.1mol/L，0.1molL﹣1NaOH溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，c（H+）或c（OH﹣）越大，其对水的电离平衡的影响越大，所以由水电离出来的氢离子浓度①＞④，所以答案是：＞；＞；（2）10mL 0.1molL﹣1CH3COOH溶液与100mL 0.01molL﹣1CH2COOH溶液所含醋酸的物质的量相同，所以中和NaOH的物质的量相同，故AD错误；醋酸浓度越小，其电离程度越大，醋酸浓度越小，其酸性越弱，氢离子浓度减小，对水的电离平衡的影响越小，故BC正确；所以答案是：BC；（3）A、氨水加水稀释，溶液的浓度减小，碱性减弱，氢氧根的浓度减小，根据温度不变，则c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，所以氢氧根的浓度减小，氢离子浓度增大，故A正确； B、由NH3 ． H2OOH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则c（NH3 ． H2O）减少，c（OH﹣）减小，但是平衡正向移动，氨水的浓度减小得多，所以分母减小的程度大，分子减小的程度小，二者的比值减小，故B正确；C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，故C错误； D、由NH3 ． H2OOH﹣+NH4+可知，加水促进电离，OH﹣的物质的量增大，故D错误；所以答案是：AB；（4）由于醋酸部分电离，盐酸完全电离，所以pH相等、体积相等的醋酸和盐酸溶液中加入足量Zn，醋酸产生的氢气多，所以答案是：多．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．