[题目]a g某气体含有的分子数目为1.204×1022.则该气体的摩尔质量为( )A. a g·mol-1B. a gC. 50a g·mol-1D. 50a g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】a g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为(　　)

A. a g·mol－1B. a gC. 50a g·mol－1D. 50a g

【答案】C

【解析】

分子数目为1.204×1022的某气体的物质的量是n=1.204×1022÷6.02×1023=0.02mol，其质量是ag，所以该物质的摩尔质量是M=ag÷0.02mol=50ag/mol，故合理选项是C。

练习册系列答案

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【题目】一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO +12H2O．有关此电池的推断不正确的是（）
A.通入氧气的电极为正极
B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D.放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

【题目】实验题

甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）实验目的：

①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

实验步骤

实验现象

实验结论及离子方程式

甲___________

乙___________

离子方程式

甲___________

乙___________

结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2

②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）

A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理

③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。

W	X	Y
		Z

请回答下列问题：

①写出Z的原子结构示意图：__________________。

②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可) _____

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O
1
2

③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：__________________。

【题目】6﹣APA（）是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林．某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下：
已知：
（1）F中含氧官能团的名称是羟基、．
（2）①、⑤的反应类型分别是、．
（3）D的结构简式是．
（4）反应④的化学方程式是．
（5）反应①的目的是．
（6）芳香族化合物G是E的同分异构体．G分子满足下列条件：a．苯环上的一溴代物只有一种；
b．核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢；
c．能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3 ．
写出所有符合上述条件的G的结构简式：．

【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）
试验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生
③SO42﹣向Cu移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣=Cu2+ ．
A.①②③
B.②④
C.④⑤⑥
D.③④⑤

【题目】常温下，用 0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
A.点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
B.点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
C.点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D.滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

实验编号	HA物质的量浓度（mol*L﹣1）	NaOH物质的量浓度（mol*L﹣1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况表明，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组情况表明，c0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）与溶液中的c（OH﹣）之比为．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．

【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）
A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

【题目】常温下，有下列5种溶液

①	②	③	④	⑤
0.1molL﹣1CH3COOH溶液	0.01molL﹣1CH3COOH溶液	pH=3的CH3COOH溶液	0.1molL﹣1NaOH溶液	0.1molL﹣1氨水

回答下列问题：
（1）溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c（H+）：①④，
（2）在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL ②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是（填字母）．
A.中和时所需NaOH的量
B.电离程度
C.水电离出的c（H+）
D.CH3COOH的物质的量
（3）用水稀释 ⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填字母）．
A.c（OH﹣）
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘积
D.OH﹣的物质的量
（4）在体积相等、pH相等的 ③溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体（填“多”、“少”或“相等”）．

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