题目内容
【题目】下列溶液中不存在氯离子的是
A. 氯水 B. 氯化氢溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氯酸钾溶液
【答案】D
【解析】试题分析：A、氯气溶于水即得到氯水，其中部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，因此氯水中含有氯离子，A不符合题意；B、氯化氢是电解质，溶于水电离出氯离子，B不符合题意；C、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，溶于水氯化钙电离出氯离子，C不符合题意；D、氯酸钾是电解质，溶于水的电离方程式为KClO3＝K＋＋ClO3－，因此不存在氯离子，D不符合题意，答案选A。
【题目】某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响．部分实验用表如下：
实验 | 温度/K | 盐酸浓度 | 醋酸浓度/molL﹣1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.20 | a．实验①和②，探究温度对反应速率的影响； | |
② | 308 | 0.20 | ||
③ | 298 | 0.40 | ||
④ | 0.20 | |||
⑤ | 0.20 |
（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）．
（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s．实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v（HCl），尚缺少的数据是 ．
（3）Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）．
【题目】常温下，有下列5种溶液
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.1molL﹣1CH3COOH溶液 | 0.01molL﹣1CH3COOH溶液 | pH=3的CH3COOH溶液 | 0.1molL﹣1NaOH溶液 | 0.1molL﹣1氨水 |
回答下列问题：
（1）溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c（H+）：①④，
（2）在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL ②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是（填字母）．
A.中和时所需NaOH的量
B.电离程度
C.水电离出的c（H+）
D.CH3COOH的物质的量
（3）用水稀释 ⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填字母）．
A.c（OH﹣）
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘积
D.OH﹣的物质的量
（4）在体积相等、pH相等的 ③溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体（填“多”、“少”或“相等”）．
