题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 将AgBr放入水中不能导电,故AgBr不是电解质
B. CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质
C. 熔融的金属能导电,所以金属是电解质
D. 固态的NaCl不导电,但 NaCl是电解质
【答案】D
【解析】
A. 溴化银在熔融状态下能够导电,属于电解质,故A错误;
B. 二氧化碳溶于水生成电解质碳酸,碳酸电离产生自由离子而导电,但是二氧化碳本身不能电离,属于非电解质,故B错误;
C. 金属属于单质,不是化合物,不是电解质,故C错误;
D. 氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电,属于电解质,故D正确;
答案选D。
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【题目】常温下,有下列5种溶液
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.1molL﹣1CH3COOH溶液 | 0.01molL﹣1CH3COOH溶液 | pH=3的CH3COOH溶液 | 0.1molL﹣1NaOH溶液 | 0.1molL﹣1氨水 |
回答下列问题:
(1)溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH③溶液的pH(填“>”或“=”或“<”,下同),①和④两溶液中水电离出的c(H+):①④,
(2)在相同温度时,10mL ①的溶液与100mL ②的溶液相比较,下列数值后者大于前者的是(填字母).
A.中和时所需NaOH的量
B.电离程度
C.水电离出的c(H+)
D.CH3COOH的物质的量
(3)用水稀释 ⑤时,溶液中随着水量的增加而减小的是(填字母).
A.c(OH﹣)
B.
C.c(H+)和c(OH﹣)的乘积
D.OH﹣的物质的量
(4)在体积相等、pH相等的 ③溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体(填“多”、“少”或“相等”).
【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10﹣5 | 4.9×10﹣10 | K1=4.3×10﹣7 |
则下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Ma2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣),则一定a大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离(程)度、c(H+)均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO )