题目内容
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A. 把100mL3mo/LH2SO4溶液与100mL1mo/LBaCl2溶液混合，所得溶液c(SO42-)变为1mol/L
B. 把200mL3mol/LBaCl2溶液与100mL3mol/LKCl 溶液混合后，所得溶液c(Cl-)仍为3mol/L
C. 把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，所得溶液中NaOH的质量分数为10%
D. 把100g20%的NaCl溶液与100mLH2O混合后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
【答案】D
【解析】
A．把100mL3mo/LH2SO4溶液与100mL1mo/LBaCl2溶液混合，生成白色沉淀BaSO4的物质的量为0.1L×1mo/L=0.1mol，混合液中剩余SO42-的物质的量为0.1L×3mo/L-0.1mol=0.2mol，因密度不同的溶液的体积不能直接相加，即混合后溶液的总体积小于200mL，故硫酸的物质的量浓度变大于1mol/L，故A错误；
B．混合后，溶液中氯离子的总物质的量为n=0.2L×3mol/L×2+3mol/L×0.1L=1.5mol，假设混合后溶液的体积为300mL，混合溶液中c(Cl-)=
=
=5mol/L，故B错误；
C．100mL20%的NaOH溶液的密度大于水的密度，故混合后溶液的质量大于200g，所得溶液中NaOH的质量分数不是10%，故C错误；
D．混合后，溶液的质量为200g，故所得溶液中NaCl的质量分数为w=
×100%=10%，故D正确；
答案为D。
【题目】某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：
A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液；
B. 用碱式滴定管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂；
C. 在天平上准确称取烧碱样品2.0 g,在烧杯中用蒸馏水溶解；
D. 将物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1；
E. 在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。
就此实验完成下列填空：
（1）正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)
________→________→________→D→________。
（2）上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________
（3）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。直到加入一滴盐酸后，溶液____________________________ (填颜色变化)。
（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____________）
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。
（6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL | ||
滴定前 刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该烧碱的纯度____。（结果保留四位有效数字）
