Question

【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：
（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为；体现B的（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为；
（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：；请写出C→D的离子方程式 ．
（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ， 试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）紫红色变为无色；还原性；Cu+2H2SO4（浓） SO2↑+CuSO4+2H2O；1：2
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO
（3）过氧化钠；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2CO3
【解析】解：（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则A为S，B为SO2 ， C为SO3 ， D为H2SO4 ， B为二氧化硫，具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜发生氧化还原反应，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓） SO2↑+CuSO4+2H2O，由方程式可知此反应中作氧化剂的D（H2SO4）与参加反应的D（H2SO4）的物质的量之比为1：2，所以答案是：紫红色变为无色；还原性；Cu+2H2SO4（浓） SO2↑+CuSO4+2H2O；1：2；（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为NH3 ， 常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，D为HNO3 ， 则B为NO，C为NO2 ， 实验室制备氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，C→D的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO，所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO；（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2 ， D为NaOH，C的名称为过氧化钠，与二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 将C长期露置于空气中，与空气中二氧化碳、水蒸气反应，氢氧化钠会稀释二氧化碳，最终生成碳酸钠，
所以答案是：过氧化钠；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2CO3 ．