题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:
（1）a的一种核素核内有一个质子、一个中子。该核素的符号为______。
（2） 写出元素j在周期表中的位置____________。已知n原子的最外层有两个电子，画出其原子的结构示意图____________。
（3）a、d、f、g、m 五种元素的原子半径由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
（4） c、d、j、l四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为______(用化学式表示)。
（5）上述元素形成的氢化物中最稳定的是_____(填写名称，下同)，溶于水显碱性的是_____。
（6）e、k 两种元素得电子能力强的是_____ (用元素符号表示)，用化学方程式证明结论_____ 。
（7）元素a、e 形成的原子个数1:1的化合物的分子式为_____，所含化学键的类型为______。
【答案】 
第三周期IVA族 
H<F<N<Na<K HClO4>HNO3>H2CO3>H4SiO4(H2SiO3) 氟化氢 氨气 O 2H2S+O2=2S+2H2O H2O2 共价键或极性键、非极性键
【解析】根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为Li元素，c为C元素，d为N元素，e为O元素，f为F元素，g为Na元素，h为Mg元素，i为Al元素，j为Si元素，k为S元素，l为Cl元素，m为K元素，n为Fe元素。（1）a为H元素，它的一种核素核内有一个质子、一个中子。该核素的符号为
；（2）元素j为Si元素，在周期表中的位置第三周期IVA族。已知n原子的最外层有两个电子，其原子的结构示意图
；（3）同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，故a、d、f、g、m五种元素的原子半径由小到大的顺序为H<F<N<Na<K；（4）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则c、d、j、l四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>HNO3>H2CO3>H4SiO4(H2SiO3)；（5）元素非金属性越强，氢化物越稳定的是，故氢化物最稳定的是氟化氢，氢化物溶于水显碱性的是氨气；（6）同主族从上而下非金属性减弱，元素得电子能力减弱，故e、k两种元素得电子能力强的是O，用化学方程式证明结论2H2S+O2=2S+2H2O；（7）元素a、e形成的原子个数1:1的化合物的分子式为H2O2，所含化学键的类型为共价键或极性键、非极性键。
