[题目]下列液态有机物中.密度比水大的是( )A.四氯化碳B.苯C.乙醇D.植物油题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列液态有机物中，密度比水大的是( )
A.四氯化碳
B.苯
C.乙醇
D.植物油

【答案】A
【解析】苯、乙醇、植物油的密度均小于水的密度，四氯化碳的密度大于水的密度，故A符合题意。

故答案为：A

根据有机物苯、乙醇、植物油和四氯化碳的物理性质进行判断即可.

练习册系列答案

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【题目】某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素

A. 一定被氧化 B. 一定被还原

C. 既可能被氧化,也可能被还原 D. 以上都不是

【题目】下列不属于有机化合物的是( )
A.甲烷
B.甲醛
C.乙酸
D.二氧化碳

【题目】下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是

A.摩尔质量：g /molB.气体摩尔体积：L/mol

C.物质的量：molD.物质的量浓度：L/mol

【题目】在Mg（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中，NO3﹣的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入100mL 8molL﹣1的KOH溶液，使之充分反应，反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．（不考虑Mg2+和Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）
（1）x的取值范围是．
（2）当KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2﹣时，x的取值范围．
（3）将（2）中的x值记为x1 ，则：当0＜x＜x1时，反应生成的沉淀物的化学式为．
当x＞x1时反应生成的沉淀物的化学式为
（4）若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=（用含x的代数式表示）．

【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：
（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为；体现B的（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为；
（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：；请写出C→D的离子方程式．
（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为．

【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2 ，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：
（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是，植物粉的作用是．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5； ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+ ，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是；该反应的化学方程式为；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．
（4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11 ， Ksp（MgCO3）=2.6×10﹣5 ，已知离子浓度小于1.0×10﹣5molL﹣1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．

【题目】下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是(　　)

A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

B. a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b

C. 元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

【题目】在周期表中找到第3横行17纵行的元素，回答下列问题：

(1)该元素的符号是________，其原子结构示意图为________

(2)该元素位于第________周期，第________族。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①该元素的单质＋水：_______________________________________；

②该元素的单质＋氢氧化钠：_________________________________。

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