题目内容

4．下列说法中正确的是（　　）
A．随着原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．K、Na、Li的第一电离能逐渐增大
D．电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是共价键

分析 A、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大；
B、同周期从左到右第一电离能增大，但第IIA和第IIIA族、第VA族和第VIA反常；
C、同主族从上到下第一电离能依次减小；
D、电负性差值大的元素原子之间形成离子键．

解答 解：A、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大，所以随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐增大，故A错误；
B、同周期从左到右第一电离能增大，但第IIA和第IIIA族、第VA族和第VIA反常，所以Mg的第一电离能比Al的第一电离能大，故B错误；
C、同主族从上到下第一电离能依次减小，则K、Na、Li的第一电离能逐渐增大，故C正确；
D、电负性大的元素易得电子，电负性小的元素易失电子，所以电负性差值大的元素原子之间容易得失电子，易形成离子键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电负性、第一电离能的递变规律，难度不大，注意规律中的特殊性．

练习册系列答案
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14．硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
（1）Na2S2O3•5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶．
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD．（填编号）
A． NaOH溶液    B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液    D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近或不小于7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na2 S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：
Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．
15．0.80g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式CuSO4•H2O．
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4$\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4•5H2O，其存在的最高温度是102℃；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
12．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（　　）
A．浓氨水与固体CaOB．稀盐酸与石灰石C．稀硝酸与铜片D．浓盐酸与MnO2
19．下列有关化学用语的表达中正确的是（　　）
A．四氯化碳的电子式：
B．CH4分子的比例模型
C．和互为同系物
D．稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
2．某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质．
（Ⅰ）甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余．
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．可以证明有余酸的实验方案是ad（填字母）．
a．再加入适量NaNO3固体   b．再滴入BaCl2溶液    c．再加入银    d．再滴入Na2CO3溶液
（2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．下列方案中不可行的是ac（填字母）．
a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL．则剩余硫酸的物质的量浓度为$\frac{0.36-\frac{W}{48}}{V{×10}^{-3}}$mol/L（用含W、V的代数式表示）．
（Ⅱ）丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀．
丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO2具有还原性性．用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
9．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，它受热，遇酸易分解，向Na2CO3和Na2S混合物中通入SO2可制得Na2S2O3，某兴趣小组用如图1实验装置制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），回答下列问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗；b中的试剂是Na2SO3；c中的试剂是Na2CO3和Na2S混合物
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是S．
（3）d中的试剂为NaOH溶液．
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是若二氧化硫过量会使溶液呈酸性，使硫代硫酸钠发生分解．
（5）为测定产品纯度进行了如下实验：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S2O32-+2I-
①滴定至终点时，溶液颜色的变化是：溶液由无色变为蓝色
②滴定起始和终点的液面如图2所示，则消耗碘的标准溶液体积为18.10ml，产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
6．下列各对物质，互为同系物的是（　　）
A．CH3-CH═CH2与B．与
C．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CHCl-CH2Cl
7．如图是有关电化学的图示，其中完全正确的是（　　）
A．B．C．D．

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