题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式 | |
| B． | Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 | |
| C． | Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键 | |
| D． | 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离 |
分析 A．氮的固定过程是将氮元素从游离态转变为化合态；
B．Al2O3既可以与酸反应，也可与碱反应；
C．金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键；
D．加热NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物反应生成氨气（NH3）、氯化钙和水，无法分离．
解答 解：A．固氮是将氮元素从游离态转变为化合态，氨氧化法制硝酸，是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，故A错误；
B．Al2O3既可以与酸反应，也可与碱反应，属于两性氧化物，故B错误；
C．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，故C正确；
D．加热NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物发生反应：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，无法分离，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了元素化合物知识，掌握氮的固定、两性氧化物、化学键、实验室制氨气原理是解答的关键，题目难度不大．
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5．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（ ）
| A． | 增大压强 | B． | 充入更多N2 | C． | 使用高效催化剂 | D． | 降低温度 |
6．下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | 少量小苏打溶液和澄清石灰水反应：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 氢氧化钡溶液跟硫酸反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$+OH-+H+═BaSO4↑+H2O | |
| C． | 三氯化铁溶液跟氨水反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ | |
| D． | 实验室制二氧化碳：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O |
3．对于可逆反应2NO2?N2O4，下列状态一定是平衡状态的是（ ）
| A． | N2O4和NO2的分子数之比为1：2 | |
| B． | N2O4和NO2的浓度相等 | |
| C． | 体系中各组分的浓度不再变化 | |
| D． | 单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1molNO2转变为N2O4 |
20．维持体系总压强p恒定，在温度T时，A的起始物质的量为n、容器起始体积为V，发生A（g）?B（g）+C（g）反应．已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为（用α等符号表示）．（ ）
| A． | $\frac{n{α}^{2}}{（1-α）V}$ | B． | $\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$ | C． | $\frac{n{α}^{2}}{（1+{α}^{2}）V}$ | D． | $\frac{n{α}^{2}}{（1+α）^{2}V}$ |
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X、W同主族，Y、Z相邻，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、W的最外层电子数之和为10，R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（ ）
| A． | Y的单质能与X的最高价氧化物发生置换反应 | |
| B． | 同周期元素形成的简单离子中，Z离子的半径最小 | |
| C． | W的某含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料 | |
| D． | R的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物 |
