题目内容
3．对于可逆反应2NO2?N2O4，下列状态一定是平衡状态的是（ ）| A． | N2O4和NO2的分子数之比为1：2 | |
| B． | N2O4和NO2的浓度相等 | |
| C． | 体系中各组分的浓度不再变化 | |
| D． | 单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1molNO2转变为N2O4 |
分析 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
解答 解：A．当二氧化氮和四氧化二氮的分子数比为2：1时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故A不选；
B．平衡时各物质浓度大小决定于开始加入的多少，所以其浓度相等不能说明达到平衡状态，故B不选；
C．各组分浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C选；
D．有1mol N2O4转变为NO2的同时，有2molNO2转变为N2O4，说明N2O4生成速率与N2O4分解速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．
练习册系列答案
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13．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ）
①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是强酸②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成
③还原性：S2-＞Cl- ④高氯酸（HCl04）的酸性比硫酸强．
①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是强酸②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成
③还原性：S2-＞Cl- ④高氯酸（HCl04）的酸性比硫酸强．
| A． | ①②④ | B． | ②④ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
14．下列有关化学实验操作及安全的说法正确的是（ ）
| A． | 用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液 | |
| B． | 实验室不能采用向下排空气法收集CO | |
| C． | 实验室用碳酸钙和稀盐酸反应，气体产物经碱石灰干燥后可得纯净干燥的CO2 | |
| D． | 氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的玻璃瓶中 |
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| B． | 大理石与稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| D． | 氯化镁容液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |
18．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
| A． | CH4 （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O （l）+CO （g）△H1 | |
| B． | S （s）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═SO3 （s）△H2 | |
| C． | C6H12O6 （s）+6O2 （g）═6CO2 （g）+6H2O （l）△H3 | |
| D． | 2CO （g）+O2（g）═2CO2 （g）△H4 |
8．从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论 | |
| ① | 铜生的锈是绿色的称为铜绿 | 铜绿是致密的氧化膜 |
| ② | 浓硫酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 | 都发生了氧化还原反应 |
| ③ | 少量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液产生白色沉淀和Na2CO3 | 酸性：HCO3-＞Al（OH）3 |
| ④ | 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀现象 | 确定该溶液存在CO${\;}_{3}^{2-}$ |
| ⑤ | 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液一定有NH${\;}_{4}^{-}$ |
| A． | ②③⑤ | B． | ①②③ | C． | ③④⑤ | D． | 全部 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式 | |
| B． | Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 | |
| C． | Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键 | |
| D． | 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离 |
12．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）
| A． | 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 | |
| B． | 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液 | |
| C． | 向石灰水中通入过量CO2 | |
| D． | 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 |