题目内容

14．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
C．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

分析 A．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算甲烷的物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，再根据N=nNA计算电子数
B．镁原子失去2个电子形成镁离子，根据nn=$\frac{m}{M}$计算镁的物质的量，再根据N=nNA计算失去的电子数；
C．使用物质的量必须指明具体的物质或化学式、微粒，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算；
D．CO气体所处的状态不一定是标准状况．

解答 解：A．在标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，18gH2O的物质的量为：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，所以在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA，故A正确；
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为：$\frac{2.4g}{24g/mol}$×2×NAmol-1=0.2NA，故A错误；
C.1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；
D．CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，不能比较二者所含电子数，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

练习册系列答案
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10．有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为高氯酸．
（2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn，
Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因在氢氧化铝中存在电离平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解．
（4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为14.9L．
（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示

已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO．
5．25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离产生的c（H+）为（　　）
A．1×10-1mol/LB．1×10-7mol/LC．1×10-11mol/LD．1×10-13 mol/L
2．下列变化不属于氮的固定的是（　　）
A．N2→NH3B．NH3→NH4ClC．N2→NOD．NO→NO2
9．抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．
（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是与胃酸反应，消耗了胃酸．
（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
②淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写结构简式）CH 2OH（CHOH） 4CHO．
19．根据下列各物质的物理性质，判断其固态肯定不属于分子晶体的是（　　）
A．溴化铝（无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电）
B．碳化铝（黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电）
C．氟化铝（无色晶体，熔融时或溶于水时破坏了相同的作用力）
D．五氟化钒（无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇）
6．将1.05g由铝和过氧化钠的混合物放入一量的水中，充分反应后固体无剩余．再向其中慢慢滴加50mL 1mo1/L的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀溶解．
（1）要使混合物溶于水无剩余，则n（Al） 与 n（Na2O2）的关系须满足2n（Al）≤n（Na2O2）；
（2）写出沉淀溶解的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）求原混合物中铝、过氧化钠的质量；
（4）求滴加盐酸过程中开始出现沉淀时盐酸的体积．
3．下列说法正确的是（　　）
A．pH计（也叫酸度计）不可能用于酸碱中和滴定终点的判断
B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，聚碳酸酯是一种新型无机非金属材料
C．麦芽糖是高分子化合物，可以发生银镜反应，但是其水解产物不能发生银镜反应
D．石油在催化剂和加热条件下的结构重整是制取苯、甲苯等芳香烃的一种重要方法
4．5-氯-2，3-二氢-1-茚酮是一种重要的医药中间体．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$RCH2COOH
以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2，3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：

A$→_{光照}^{Cl_{2}}$B$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$D$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
（1）写出A结构简式，反应E→F的反应类型取代反应．
（2）化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液，在高温高压的条件并加合适的催化剂（所有卤素原子
参与水解）反应的方程式+3NaOH$→_{催化剂}^{高温、高压}$+2NaCl+H2O．
（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．
（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备  的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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