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【题目】银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用回答下列问题:

(1)久存的银制品表面会变黑,失去银白色光泽,原因是 ____________________

(2)已知,若向溶液中加入的盐酸,混合后溶液中的浓度为 ______________ ,pH _______________

(3)光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式为 _______________________________________

(4)如图所示原电池正极的反应式为________________________________________

【答案】 Ag与空气中微量反应生成黑色的 2

【解析】 Ag与空气中微量反应生成黑色的若向溶液中加入的盐酸,两者反应后盐酸剩余,反应后c(Cl-)=0.5)=,混合后溶液中的浓度为 ,盐酸中氢离子不参与离子反应,故两溶液混合后c(H+)=,pH2.光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,红棕色气体为二氧化氮,根据化合价的变化规律,可以判断一定有氧气生成。原电池的正极发生还原反应。

(1)久存的银制品表面会变黑,失去银白色光泽,原因是Ag与空气中微量反应生成黑色的

(2)已知,若向溶液中加入的盐酸,两者反应后盐酸剩余,反应后c(Cl-)=0.5)=,混合后溶液中的浓度为 盐酸中氢离子不参与离子反应,故两溶液混合后c(H+)=,pH2.

(3)光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,红棕色气体为二氧化氮,根据化合价的变化规律,可以判断一定有氧气生成,故其光照分解反应的化学方程式为

(4)由图可知,该原电池的负极为铜、正极为银,正极发生还原反应,其反应式为

练习册系列答案
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【题目】镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下:

(1)工业上镍氢电池总反应式为:LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2,其中KOH作电解质溶液,负极电极反应式为:_______________________

(2)常温下,镍投入60%的浓硝酸无明显现象,流程中需控制反应温度50-60oC,控温原因可能是_______,写出离子反应方程式:____________________________

(3)冷却结晶后洗涤、过滤、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O,其中洗涤的正确操作是___________________________________________________________________

(4)氨化过程中应控制溶液pH范围8~9,其原因是_____________________________上述流程中,有关说法正确的是___________

A.氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中,缓慢滴入酸化的NiCl2溶液,并不断搅拌

B.此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为:c(Cl)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH)> c(H+)

C.冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用

D.可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片

(5)为测定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的组成进行如下实验

实验一:称取样品0.6460 g,加入过量的浓NaOH溶液,煮沸,冷却,蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收,并用蒸馏水定容至100 mL,得溶液B。取B溶液20.00 mL,加入指示剂少量,用0.1000 mol·L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。

实验二另取该样品0.6460 g,溶于水0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为: [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为______________

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