Question

8．由铜、锌、CuSO₄溶液，ZnSO₄溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是（　　）

• A． a极为铜，b极为锌
• B． 当正极质量增加64g时，负极质量减小65g
• C． A池中盛放的是CuSO₄溶液，B池中盛放的是ZnSO₄溶液
• D． 盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动

Answer 1

分析 由电子转移方向可知a为负极，b为正极，则a为锌，b为铜，A为ZnSO₄溶液，B为CuSO₄溶液，原电池工作时，金属锌是负极，发生氧化反应，铜是正极，发生还原反应，根据原电池的工作原理来回答．

解答 解：由电子转移方向可知a为负极，b为正极，则a为锌，b为铜，A为ZnSO₄溶液，B为CuSO₄溶液，
A．由以上分析可知a为锌，b为铜，故A错误；
B．当正极质量增加64g时，即生成64g铜，转移2mol电子，则负极消耗1mol锌，质量减小65g，故B正确；
C．A为ZnSO₄溶液，B为CuSO₄溶液，故C错误；
D．锌为负极，铜为正极，原电池工作时，阳离子向正极铜移动，阴离子向负极锌移动，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大．