[题目]下列关于化学键的说法正确的是( )A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C.非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中D.化学键包括离子键.共价键.氢键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于化学键的说法正确的是(　　)

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键

B.全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键

C.非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中

D.化学键包括离子键、共价键、氢键

【答案】B

【解析】

A．构成单质分子的微粒中，稀有气体分子内不含有共价键，A不正确；

B．全部由非金属元素组成的化合物(铵盐)中含有离子键，B正确；

C．非极性键也存在于离子化合物中，如Na2O2中含氧氧键，C不正确；

D．氢键不属于化学键，它属于分子间作用力，D不正确；

故选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】某有机物分子中有 n 个CH 2 ， m 个，a个CH 3 ，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（　　）
A.m﹣a
B.n+m+a
C.m+1﹣a
D.m+2﹣a

【题目】2005年2月18日，英国食品标准局向英国民众发出警告，公布了359种食品中含有可能致癌的“苏丹红一号”，一时间“苏丹红一号”成为媒体关注的焦点。“苏丹红一号”的结构简式如图：下列关于苏丹红一号的有关叙述正确的是

A. 苏丹红一号的分子式C18H12N2O

B. 苏丹红一号的相对分子质量是248 g·mol－1

C. 苏丹红一号属于烃

D. 苏丹红一号能发生加成反应

【题目】下列叙述正确的是（　　）
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）
B.NaHCO3溶液中：c （CO32﹣）+c（H+）=c（H2CO3）+c（OH﹣）
C.1 L 0．1 molL﹣1CuSO4（NH4）2SO46H2O溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3H2O）增大

【题目】元素周期表中第四周期元素有许多重要用途。

I.研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1。

(1) 基态V元素的价层电子轨道表示式为___________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为______________。

(2) 分子中采取sp2杂化的原子有_________，1mol 分子中含有配位键的数目是______。

(3) 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有______ (填序号)。

a. 金属键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e. 氢键

II.Fe 与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。

(4) 图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe 的堆积方式为________，己知该晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为__________cm。

(5) 图2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶体有缺陷)的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe 的个数为___，该合金的化学式为__________。

【答案】 O>N>C>H C、N 2NA bcd 体心立方密堆积 4 Fe23Mn8C8

【解析】I. (1). V是23号元素，其价层电子排布式为3d34s2，价层电子轨道表示式为，由图1可知，该配合物中含有N、O、C、H四种非金属元素，由元素周期律可知，这四种元素的非金属性O>N>C>H，非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为：O>N>C>H，故答案为：；O>N>C>H；

(2). 由图1可知，该分子中的C原子和N原子的σ键数均为3且没有孤电子对，所以C原子和N原子的杂化轨道数目均为3，采取sp2杂化，由图1可知，V与N原子之间形成配位键，1个分子中含有2个配位键，则1mol分子中含有2mol配位键，数目为2NA，故答案为：C、N；2NA；

(3). 该物质是电中性分子，分子之间存在范德华力，由图1可知，该物质的晶体中除配位键外，分子内的不同非金属原子之间形成极性共价键，同种非金属原子之间形成非极性共价键，不存在金属键和氢键，故答案为：bcd；

II. (4). 由Fe的晶胞结构示意图可知，晶胞中Fe的堆积方式为体心立方密堆积，晶胞中Fe原子的个数为：8×+1=2，则晶胞的质量为：×56g，设晶胞的棱长为x cm，则×56g=ρg·cm-3×(x cm)3，解得x=cm，故答案为：体心立方密堆积；；

(5). 由图乙可知，体心的C原子与面心的Fe原子距离最近，则与C原子等距紧邻的Fe原子个数为4，该晶胞中Fe原子个数为7×+4×=，C原子个数为1，Mn原子数目为2×=1，则Fe、Mn、C原子数目之比为23:8:8，化学式为：Fe23Mn8C8，故答案为：4；Fe23Mn8C8。

点睛：本题主要考查物质结构和性质，涉及电子排布式、电负性、杂化方式、配合物、晶胞结构和有关计算，试题难度不大。本题的易错点是第（5）小题，在利用均摊法计算晶胞中原子个数时，要注意该晶体有缺陷，即有一个顶点未排列Fe原子。

【题型】综合题
【结束】
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【题目】香料G的一种合成工艺如下图所示。

A 的分子式为C5H8O其核磁共振氢谱显示有两种峰。其峰面积之比为1: 1.

已知:CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CH=CHCHO+H2O

请回答下列问题:

(1)G中含氧官能团的名称为_______，B生成C的反应类型为_________。

(2)A的结构简式为_______。

(3)写出下列转化的化学方程式:D→E_____________________

(4)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H+)代替O2，老师认为不合理，原因是_______。

(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有____种。(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示5组峰的结构简式为_______、________。

①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个取代基

(6) 以2-丙醇和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)__________。

请用以下方式表示:

【题目】在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

（1）反应中被氧化的元素是：____，氧化剂是____。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____

（2）该反应的平衡常数表达式 K=____。若只增加CO2的浓度，该平衡向____移动，平衡常数 K___（选填“增大”、“小”或“不变”）。

（3）从下图可以看出，由于温度不同，A和B中___先达到平衡状态，说明反应温度 A___B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是______热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率______逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。

（4）一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体______（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。

【题目】已知水在25℃和95℃时，电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：．

【题目】有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2 和14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和-C≡C-H键，磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6:1:1。

（1）A的分子式是______________。

（2）A的结构简式是___________________。

（3）A在一定条件下，能发生的反应类型为____________________。

a.加成反应 b.氧化反应 c.聚合反应 d.取代反应

（4）有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2完全加成。已知：B结构中含有醛基且B中所有碳原子一定处于同一个平面，请写出所有符合条件的B的结构简式（不考虑立体异构）_________________________________________。

【题目】“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下:

下列说法中，正确的是

A. 进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2 B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2

C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸馏塔中只发生了物理变化

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