题目内容
【题目】25°C，改变0.01 mol·L一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH- ）的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是
A.图中任意点均满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）
B.0.01 mol·L-1CH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值
C.由图中信息可得点x的纵坐标值为4.74
D.25°C时，
的值随 pH的增大而增大
【答案】C
【解析】
碱性增强，则c(CH3COO－)、c(OH－)增大，c(CH3COOH)、c(H +)减小，当pH =7时c(OH－) = c(H +)，因此a、b、c、d分别为c(CH3COO－)、c(H +)、c(CH3COOH)、c(OH－)。
A. 如果通过加入NaOH实现，则c(Na+)增加，故A错误；
B. 线a与线c交点处，c(CH3COO－)= c(CH3COOH)，因此
，所以0.01 molL1 CH3COOH的
，
，pH = 3.37，故B错误；
C. 由图中信息可得点x，lg(CH3COOH) = 2，pH = 2，
，
，lg(CH3COO－) =4.74，因此x的纵坐标值为4.74，故C正确；
D. 25°C时，
，Ka、Kw的值随pH的增大而不变，故
不变，故D错误。
综上所述，答案为C。
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，回答下列问题：
主族周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素①的名称是______；元素②在周期表中所处位置________。
(2)元素②的简单氢化物的结构式为________；
(3)用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程：__________________。
(4)表示④与⑨按原子个数比1:1形成的化合物的电子式：______，该化合物中含有的化学键的类型______。
(6)④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_____(请用离子符号表示)。
