题目内容
【题目】将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体(101 kPa,120℃),其总质量为72 g,下列有关叙述不正确的是( )
A.产物的平均摩尔质量为24 g/mol
B.反应中消耗的氧气为56 g
C.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃),则压强变为原来的三分之一
D.若将产物通过碱石灰,则可全被吸收,若通过浓硫酸,则不能被完全吸收
【答案】D
【解析】
1mol CH4若完全燃烧产生1mol的CO2和2mol的H2O,其质量是80g,若燃烧产生1mol的CO和2mol的H2O,其质量是64g,现在混合物的质量是72 g,则产物中含有CO、CO2、H2O,根据质量守恒定律可知,其中CO和CO2的物质的量之和为1mol,H2O的物质的量为2mol。
A.根据元素守恒可知产物的物质的量是3mol,质量是72g,故产物的平均摩尔质量==24 g/mol,A正确;
B.1 mol CH4质量为16g,生成物为72g,根据质量守恒定律可知反应中消耗的氧气为72g-16g=56g,B正确;
C.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃),则水被吸收,由分析可知,气体的物质的量变成原来的三分之一,压强也变为原来的三分之一,C正确;
D.若将产物通过碱石灰,由分析可知,生成物中的CO与碱石灰不能发生反应,所以其不能被吸收,若通过浓硫酸,浓硫酸只能吸收水,所以也不能被完全吸收,D错误。
答案选D。
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