题目内容
【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA，生成物中离子总数为2NA
B.
的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01NA个
C.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA
D.反应3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.3NA
【答案】C
【解析】
A．钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠完全反应转移1mol电子即NA个，而生成的产物无论是氧化钠还是过氧化钠，均是2molNa＋～1mol阴离子，而1mol钠反应后变为1molNa＋，故所对应的阴离子的物质的量为0.5mol，即产物中离子共1.5NA个，故A错误；
B．pH=2的NaHSO3溶液中，HSO3－的电离大于水解，溶液中的氢离子主要来自于HSO3－的电离，溶液中水电离出的氢离子小于0.01NA个，故B错误；
C．32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，无论生成二氧化硫还是氢气，生成的气体均为0.5mol，生成气体的分子数为0.5NA，故C正确；
D．反应3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，转移6mol电子，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA，故D错误；
故选C。
【题目】根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____；
A．电子天平 B．研钵 C．药匙 D．酒精灯 E．干燥器 F．玻璃棒 G．石棉网 H．蒸发皿 I．坩埚 J．三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是____；
（2）某学生实验后得到以下数据：
加热前的质量（g） | 加热前的质量（g） | ||
W1（容器） | W2（容器+晶体） | W3（容器+无水硫酸铜） | |
第一次 | 15.688 | 17.668 | 16.962 |
第一次 | 15.688 | 17.744 | 17.002 |
请写出结晶水x=___（保留2位小数），实验误差=_____%（保留2位小数）；
从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母)____。
A．加热前称量时容器未完全干燥 B．晶体表面已经少量失水
C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失