Question

【题目】某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。

请填写下列空白：

（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。

正确的操作顺序为_________________________________________。

（2）A溶液可选用________________________________________

（3）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_______________________________________。

Answer 1

【答案】cabd 6mol·l-1NaOH溶液 9a/11.2w×100%

【解析】

用排水法收集气体,实验是通过测定生成氢气的体积,根据计算确定合金中Al的质量分数,
(1)收集气体的体积,加入药品前先检验装置的气密性,然后加热金属合金,再加入氢氧化钠溶液,测定收集到的水的体积确定生成氢气的体积；
(2)用排水法收集气体,实验是通过测定生成氢气的体积；
(3)根据生成氢气的体积计算合金中Al的质量,进而计算合金中Al的质量分数。

用排水法收集气体,实验是通过测定生成氢气的体积,根据计算确定合金中Al的质量分数,
(1)收集气体的体积,加入药品前先检验装置的气密性,然后加热金属合金,再加入氢氧化钠溶液,测定收集到的水的体积确定生成氢气的体积,故正确的操作顺序为cabd,
答案是:cabd；
(2)用排水法收集气体,实验是通过测定生成氢气的体积,故A中试剂为6mol·l-1NaOH溶液；
答案是: 6mol·l-1NaOH溶液；

(3)实验中测得样品的质量为Wg,氢气的体积为aL(标准状况),则:

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

54g 3×22.4

m(Al) aL

所以m(Al)=54×a/3×22.4=18a/22.4g；故合金中Al的质量分数=18a/22.4w×100%=9a/11.2w×100%；
答案是: 9a/11.2w×100%。