题目内容
【题目】(1)在化学反应中,如果反应前后元素化合价发生变化,就一定有_______ 转移,这类反应属于________ 反应,元素化合价降低,表明该元素的原子______ 电子,含该元素的物质发生________ 反应,这种物质是________ 剂。
(2)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为________________。
(3)B元素的正三价离子的3d亚层为半充满,则B的元素符号为_____,其基态电子排布式为_________________________________。
【答案】电子 氧化还原 得到 还原 氧化 N Ni
【解析】
(1)化合价的改变只是一种表象,实质是电子发生了转移,我们把有化合价改变的反应称为氧化还原反应,而根据“降得还原氧化剂”的口诀,该物质得电子、发生还原反应、作氧化剂;
(2)次外层有2个电子,说明其次外层为K层,则该元素的电子排布为,即氮元素;
(3)3d亚层半满,说明失电子前为,该元素为镍,其基态电子排布式为。
【题目】反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常数为 K1,反应 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常数为 K2;在不同温度时 K1、K2 的值如表:
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
(1) 反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的反应热为△H ,平衡常数为 K,则△H= ____________(用△H1 和△H2 表 示), K= _______________ (用 K1 和 K2 表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______________________________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2) 现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:
①该反应的逆反应为反应___________(填“吸热”或“放热”,且 m+n___p(填“>"“=或“<”)
②减压使容器容积增大时,A的质量分数____________(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
③若容积不变加入B,则A的转化率_______________, B的转化率 ______________
④ 若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量____________
【题目】下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,回答下列问题。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | C | N | O | F | Ne | |||
3 | Na | Al | P | S | Cl |
(1)单质的化学性质最不活沷的元素是__________;
(2)氧的原子结构示意图是__________;
(3)形成化合物种类最多的元素是__________;
(4)HF和H2O中,热稳定性较强的是__________;
(5)N和P中,原子半径较小的是__________;
(6)常温下,会在浓硫酸中发生钝化的金属是_________;
(7)元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是___(填化学式),酸性最强的是_____(填“H2SO4”或“ HClO4”);