题目内容
【题目】据报导，我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是
A. 放电时钠金属片发生氧化反应
B. 放电时吸收CO2，充电时释放CO2
C. 放电时Na+向碳纳米管移动
D. 放电时的负极反应为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
【答案】D
【解析】
A.放电时钠金属片作负极，失去电子发生氧化反应，A正确；
B.原电池中正极上吸收CO2气体，CO2中的C原子得到电子，被还原产生C单质，充电时C单质失去电子，与Na2CO3反应变为CO2气体，同时产生金属Na，B正确；
C.放电时Na+向负电荷较多的正极碳纳米管方向移动，C正确；
D.放电时的Na失去电子，与CO2结合形成Na2CO3，负极反应为：4Na-4e-+3CO2=2Na2CO3+C，D错误；
故合理选项是D
状元坊全程突破导练测系列答案
【题目】某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．
（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．
①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：__________________________．
②设计实验方案：在_________________下，测定________________________________．
③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）_______________．
④测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是____________，则空气已排尽．
（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2．请完成下表：____________
实验 | 稀硝酸的浓度/(mol/L) | 稀硝酸的体积/mL | 温度 | 时间 | 收集气体 |
① | a | V | 25 | t1 | V1 |
② | V | ||||
③ | V |
【题目】I．配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，所需的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管和_______。定容时俯视观察刻度线，其结果_______。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”)
Ⅱ．实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，反应的化学方程式是_______；所制得的气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出合适选择，并将对应选择的装置编号字母填入表中的空格处：
试剂：a. NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO3溶液 e．碱石灰
f．品红溶液 g．湿润的红色石蕊试纸
制取气体 | 杂质气体 | 制取气体的 发生装置 | 收集装置 | 净化装置中 所用的试剂 | 检验制得的气体 所用试剂 |
NH3 | H2O（g） | _______ | F | e | _______ |
【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 | Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D