题目内容

X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为（   ）
A．(m+n+2)w/m molB． (m-n+2)w/m mol
C． (m+n-2)w/m molD． (m-n-2)w/m mol
D
中子数和质子数之和是质量数，所以该原子的质子数是m－n，所以X2+ 的电子数为m－n＋2。则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为
，因此答案选D。
练习册系列答案
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X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是 （    ）
A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z
B．元素X与元素Y能形成离子化合物
C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是    
A．单质的还原性B．阳离子的氧化性
C．单质的密度D．单质的熔点
下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（10分）

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是       （用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是     ，非金属性最强是      ，常温下单质为液态的非金属元素是       ；属于过渡元素的是       （该空用字母表示）。
（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为                        ，
其中以        最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是               。
（6分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
一
（1）
 
 
 
 
 
 
（2）
二
 
（3）
 
（4）
 
（5）
（6）
（7）
三
（8）
（9）
 
 
 
 
（10）
 
（1）请写出（1）--（10）号元素的元素符号                                   
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素符号是__________
下列有关同位素的说法正确的是
A．电子数相同，中子数不同的两种微粒
B．质子数相同，中子数不同的两种原子
C．质子数相同，中子数不同的两种离子
D．质量数相同，中子数不同的两种原子
（14分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）Z的元素原子结构示意图是：          ，位于周期表中第_____周期第         族；
（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是              ,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                          ；
（3）Y的单质的电子式为           ，结构式为            ，其中的化学键属于         键（填“离子”或“共价”）。
某元素的一种核素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。在a g H mX中所含质子的物质的量是(     )
A．molB．mol
C．mol 　D．mol
已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)
A．3s23p3B．4s24p1C．4s2D．3s23p5

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