题目内容

按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是    
A．单质的还原性B．阳离子的氧化性
C．单质的密度D．单质的熔点
A
考查元素周期律的应用。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，A正确。金属性越强，相应金属阳离子的还原性就越弱，B不正确。碱金属单质的密度自上而下逐渐增大，但钠的密度大于家的，C不正确。碱金属单质的熔点逐渐减小，D不正确。答案选A。
练习册系列答案
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(15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子价电子排布式　　　　              。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　  ，微粒间存在的作用力是　　　　          。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　                       。
（4）SO2、NO2、H2S同属于             结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是                                。
氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是
A．lH、2H、3H为同素异形体B．lH、2H、3H互为同位素
C．lH、2H、3H的中子数相同D．lH、2H、3H为同分异构体
X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是
A．离子半径的大小顺序：Z＞X＞Y
B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质
D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应
完成下列反应的化学方程式或离子方程式或电极反应式
（1）锂在空气中燃烧的化学方程式                                   ；
（2）37号元素（Rb）与水反应的离子方程式                               ；
（3）以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池，正极的电极反应式为               。
（8分）有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数⑤最外层电子数⑥电子层数。请用上述序号回答：
（1）原子种类由       决定，元素种类由       决定。
（2）原子的质量数由       决定，元素在周期表中的位置由      决定。
X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为（   ）
A．(m+n+2)w/m molB． (m-n+2)w/m mol
C． (m+n-2)w/m molD． (m-n-2)w/m mol
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是              。
（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是                    （用离子方程式表示）。
（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是
                          ，反应的化学方程式是                                     。
（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                                                               。
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是                            。
（6）如图所示：

取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是                       。
第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是
A．LiB．SC．SiD．P

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