题目内容

（6分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
一
（1）
 
 
 
 
 
 
（2）
二
 
（3）
 
（4）
 
（5）
（6）
（7）
三
（8）
（9）
 
 
 
 
（10）
 
（1）请写出（1）--（10）号元素的元素符号                                   
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素符号是__________
（1）H、He、Be、C、O、F、Ne、Na、Mg、Cl （2）Al
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可以判断（1）～（10）分别为H、He、Be、C、O、F、Ne、Na、Mg、Cl。
练习册系列答案
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X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是
A．离子半径的大小顺序：Z＞X＞Y
B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质
D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应
（8分）有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数⑤最外层电子数⑥电子层数。请用上述序号回答：
（1）原子种类由       决定，元素种类由       决定。
（2）原子的质量数由       决定，元素在周期表中的位置由      决定。
X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为（   ）
A．(m+n+2)w/m molB． (m-n+2)w/m mol
C． (m+n-2)w/m molD． (m-n-2)w/m mol
下面有关13C、15N的叙述正确的是
A、13C与15N有相同的中子数           B、13C与C60互为同位素
C、15N与14N互为同位素               D、15N的核外电子数与中子数相同
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是              。
（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是                    （用离子方程式表示）。
（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是
                          ，反应的化学方程式是                                     。
（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                                                               。
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是                            。
（6）如图所示：

取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是                       。
下列叙述中错误的是：
A．原子半径 Na>Si>Cl B．稳定性 SiH4<HCl<H2S
C．金属性 Na>Mg>AlD．酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4
下列微粒中,其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是(     )
A．SB．MgC．ClD．Be
根据元素所在元素周期表中位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是（   ）
A．Si、K            B．C 、Al       C．Si、 Ge       D ．As 、Se

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