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已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)
A．3s23p3B．4s24p1C．4s2D．3s23p5
C
4s2可以是主族也可以是副族。
练习册系列答案
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以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如图，对其说法正确的是
A．负极反应为Zn2++2e-="Zn" B．Cu电极上产生无色无味气泡
C．正极反应是Cu2++2e-=CuD．溶液慢慢变成蓝色
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．若Z的最高正价为+m, 则X的最高正价也一定为+m
(15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子价电子排布式　　　　              。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　  ，微粒间存在的作用力是　　　　          。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　                       。
（4）SO2、NO2、H2S同属于             结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是                                。
某非金属X的最低负价为－m。它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为(　　)
A．H2b－8＋mXObB．H2b－m＋8XOb
C．H2b－8－mXObD．H2b＋8＋mXOb
下列关于的叙述正确的是（   ）
A．质量数为8B．质子数为8C．中子数为16D．电子数为16
氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是
A．lH、2H、3H为同素异形体B．lH、2H、3H互为同位素
C．lH、2H、3H的中子数相同D．lH、2H、3H为同分异构体
X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为（   ）
A．(m+n+2)w/m molB． (m-n+2)w/m mol
C． (m+n-2)w/m molD． (m-n-2)w/m mol
根据元素所在元素周期表中位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是（   ）
A．Si、K            B．C 、Al       C．Si、 Ge       D ．As 、Se

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