题目内容

（14分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）Z的元素原子结构示意图是：          ，位于周期表中第_____周期第         族；
（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是              ,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                          ；
（3）Y的单质的电子式为           ，结构式为            ，其中的化学键属于         键（填“离子”或“共价”）。
（1）  （2）NH4NO3      NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O  
（3）电子式 结构式 ，共价
“Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”则Z的核外电子排布为：2 6，故Z是氧元素；则Y是氮元素；W原子的质子数=5+6=11，故W是钠元素；则X是氢元素
练习册系列答案
相关题目
氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是
A．lH、2H、3H为同素异形体B．lH、2H、3H互为同位素
C．lH、2H、3H的中子数相同D．lH、2H、3H为同分异构体
X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为（   ）
A．(m+n+2)w/m molB． (m-n+2)w/m mol
C． (m+n-2)w/m molD． (m-n-2)w/m mol
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是              。
（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是                    （用离子方程式表示）。
（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是
                          ，反应的化学方程式是                                     。
（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                                                               。
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是                            。
（6）如图所示：

取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是                       。
（每空1分,共7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
(1)⑤和⑧的元素符号是_________和__________；
(2)表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨
的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________；
__________________________________.
下列叙述中错误的是：
A．原子半径 Na>Si>Cl B．稳定性 SiH4<HCl<H2S
C．金属性 Na>Mg>AlD．酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4
稀有气体相邻两元素的序数的差值不可能是(      )
A．2B．8C．18D．32
第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是
A．LiB．SC．SiD．P
某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一。该原子中中子数和质子数之差是
A．136B．50 C．86D．222

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网