Question

【题目】如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：

（1）乙中Ag电极的电极反应是___，若电路中有0.02mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为___g；

（2）闭合电键K一段时间后，丙池中发生的总的化学方程式是___；

（3）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少3.75g，含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是___mol。

（4）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进___。

Answer 1

【答案】Ag++e-=Ag 0.65 0.165 “C”换成“Cu”、将“NaCl溶液”换成“CuSO4溶液”

【解析】

甲和乙形成有盐桥的原电池，相当于给丙外加电源，因此丙属于电解池，甲中a为活泼金属即失电子为负极，b中Ag为正极，丙中c电极连接原电池的正极属于阳极，d为阴极。

（1）乙中Ag为正极，其电极上是银离子得电子生成银单质，其电极反应为：Ag++e－=Ag；Zn从0价升高到+2价失去2个电子，已知电路中有0.02 mol电子通过，所以消耗的Zn为0.01 mol，；
（2）丙池中是电解NaCl溶液生产氢气、氯气和氢氧化钠，其电解方程式：；

（3）已知碱0.1mol，

2 1

0.1mol 0.05mol
因此：，，

丙池溶液质量实际减少4.23g，是氢气、氯气和氧气的质量和，所以，所以，
因此实际放出气体的物质的量是：0.1 mol + 0.05 mol +0.015mol=0.165 mol；

（4）要给丙中铁片上镀上一层Cu，根据镀层金属做阳极，镀件做阴极原理，则阳极应该为Cu电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，所以要把C电极换成Cu电极，把NaCl溶液换为硫酸铜溶液。