Question

【题目】下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A. 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA

B. 1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2NA

C. 1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为NA

D. 6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 1个Na2O2或Na2O中都是含有2个阳离子和1个阴离子，所以1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA，A正确；

B.Cl2与NaOH反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可见1molCl2反应，转移电子的物质的量是1mol，B错误；

C.只有浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，C错误；

D.n(Cu)=0.1mol，n(H2SO4)=0.2mol，但是Cu只与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，Cu不能再发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑+2H2O ，因此生成SO2气体的分子数总数小于0.1NA，D错误；

故合理选项是A。