Question

【题目】将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672 mLNO和NO2的混合气体。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2，恰好使水充满整个容器。则通入的O2的体积在标准状况下为

A. 168 mLB. 224 mLC. 336 mLD. 504 mL

Answer 1

【答案】C

【解析】

Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水又完全反应生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，根据电子转移守恒计算氧气物质的量，再根据V=nVm计算需要氧气体积。

Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又完全反应生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，1.92gCu的物质的量为n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，根据电子守恒可知需要氧气物质的量为n(O2)=n(Cu)=×0.03mol=0.015mol，因此需要通入氧气在标准状况下的体积为V(O2)= nVm=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，因此合理选项是C。