题目内容
【题目】Ⅰ.实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
回答下列问题:
(1)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_____。（填选项）
A.CO2 B.H2 C.Cl2
(2)D装置的小烧杯中应盛放NaOH溶液，目的是______。
(3)若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进______。
(4)若用B装置制取氨气,可以用_______________(填试剂名称)进行干燥.
Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。
(2)反应后，装置B中发生的现象是______________ ，装置D表现了SO2的________性；装置E表现了SO2的________性。
(3)F装置漏斗的作用是_____________________________。
(4)装置C中发生的反应的离子方程式_________________________。
【答案】C 尾气进行处理，防止污染环境 在装置A、D之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 碱石灰(或CaO、Ca(OH)2等) 分液漏斗 烧瓶 黄绿色逐渐变浅 氧化 漂白 防止倒吸 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2＋+4H＋
【解析】
I.若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，为固体与液体反应需要加热装置，且气体可利用浓硫酸干燥、向上排空气法收集，需要尾气处理。
II.装置A制取SO2，装置B、C验证SO2的还原性，装置D验证其氧化性，装置E验证其漂白性，装置F中进行尾气处理，根据反应前后溶液的颜色不同判断反应现象。
I.(1)A、D连接制取并利用向上排气法收集气体，吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气。
A.制取CO2时不需要加热,也不必处理尾气，A不符合题意；
B.H2制取不需要加热，气体收集要用向下排空气的方法，而且尾气处理时一般采用点燃的方法，B不符合题意；
C.Cl2在实验室中是用加热MnO2和浓盐酸混合物方法制取，氯气的密度比空气大，用向上排空气方法收集，氯气有毒，要用NaOH溶液进行尾气处理，C符合题意；
故合理选项是C；
(2)Cl2是有毒气体，容易造成大气污染，所以要用NaOH溶液对尾气进行处理，吸收多余的氯气，防止造成大气污染；
(3)通过装置A用加热MnO2和浓盐酸混合物方法制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有HCl、H2O蒸气，若要收集干燥纯净的X气体，应该先用NaCl饱和溶液除去其中的HCl，然后用浓硫酸吸收Cl2中的水蒸气，所以上述装置需要改进的方法是在A、D之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，来除去其中含有的HCl杂质；
(4)B装置适用于固体或固体混合物加热制取气体，若用B装置制取氨气，氨气是碱性气体，要用碱性干燥剂如碱石灰、固体CaO或固体Ca(OH)2等作干燥剂进行干燥；
II. (1)装置A中利用复分解反应原理制取SO2，浓硫酸盛放在分液漏斗中，亚硫酸钠放在烧瓶中；
(2)在装置B中含有新制的氯水，溶液显黄绿色，通入SO2气体，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应后，产生的硫酸、盐酸都是无色的，因此看到装置B中发生的现象是溶液的黄绿色逐渐变浅，其中装置D发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，S元素的化合价由SO2中的+4价变为S单质的0价，化合价降低，获得电子，被还原，所以表现了SO2的氧化性；装置E盛有品红溶液，会看到溶液的红色变为无色，表现了SO2的漂白性。
(3)装置F中安装了一个倒扣漏斗，作用是扩大SO2被溶液吸收面积，使SO2被溶液充分吸收，防止倒吸现象的发生。
(4)装置C中KMnO4溶液具有强的氧化性，能将SO2氧化为硫酸，发生的反应的离子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2＋+4H＋。
