Question

【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

（1）写出溴乙烷与NaOH水溶液共热的反应方程式：_______________，某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：____________________。

（2）写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的反应方程式：________，反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是______，水的作用是 ______。

（3）乙烯使溴水褪色的化学方程式： __________________________，X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用X生产塑料的化学方程式为：___________________________。

Answer 1

【答案】CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr 不合理，未用硝酸中和氢氧化钠（未排除氢氧根离子的干扰） CH3CH2Br＋NaOHCH2==CH2↑＋NaBr＋H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 高锰酸钾溶液褪色 吸收乙醇

【解析】

（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇；检验卤素原子必须中和过量的碱；

（2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯；根据乙烯的不饱和性，能被高锰酸钾溶液氧化、能和乙烯加成反应，溶液褪色，乙醇能被高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，乙醇不能和乙烯反应；

（3）乙烯使溴水褪色，发生加成反应，据此写出的化学方程式；X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，X为丙烯，发生加聚反应生产塑料，据此写出化学方程式。

（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇和NaBr，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；检验溴乙烷中含有溴元素，卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中和碱，否则生成氢氧化银沉淀，故：不合理，未用硝酸中和氢氧化钠（未排除氢氧根离子的干扰）。

（2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为 CH3CH2Br＋NaOHCH2==CH2↑＋NaBr＋H2O，乙烯气体不溶于水，高锰酸钾能氧化乙烯，所以，它能使高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液能和乙烯发生加成反应，所以，乙烯也能使溴水褪色，因装置1中用水，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以，无须用水；

（3）乙烯使溴水褪色，发生加成反应，据此写出的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，X为丙烯，发生加聚反应生产塑料，据此写出化学方程式：。