题目内容
【题目】在定温定容的密闭容器中合成
。下列不能说明反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到化学平衡状态的是 ( )
A. 
B. 容器内的压强不再改变
C. SO3的生成速率与SO2 的生成速率相等
D. SO2 的转化率不再改变
【答案】A
【解析】
从化学平衡的本质和特征两方面，分析判断化学平衡的标志。
A项：化学平衡时，体系中各物质的物质的量或浓度不再随时间发生变化，但不一定相等，也不一定为化学计量数之比，
项错误；
B项：据pV=nRT，定温定容的密闭容器中，容器内的压强不再改变时，气体总物质的量不再变化，故反应已达化学平衡，B项正确；
C项：据化学方程式，任一时刻SO3的生成速率与SO2 的消耗速率相等。故当SO3的生成速率与SO2 的生成速率相等时，有SO2 的消耗速率等于SO2 的生成速率，容器中各物质的物质的量不再变化，是化学平衡，C项正确；
D项：当SO2 的转化率不再改变时，容器中SO2等物质的物质的量都保持不变，是化学平衡状态，D项正确。
本题选A。
【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为______________________。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯 | 溶液的pH | 现象 |
a | 10 | 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色 |
b | 7 | 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 |
c | 4 | 10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色 |
已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为________。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol e-。
