题目内容
【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1) 流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________________________________。
(2) 写出由滤液D生成Al(OH)3的离子方程式: ________________________________。
(3)向滤液Y中加入NaHCO3溶液,溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4) 滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)。
(5) 已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液B,加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=________。
【答案】SiO2+2OH-=SiO32-+H2O AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3- 减小 NaHCO3 5.6×10-10mol·L-1
【解析】
流程甲:加入过量的盐酸,二氧化硅不溶解,则固体A为二氧化硅;溶液B为氯化铝、氯化铁、氯化镁和剩余的盐酸;加入过量的烧碱,沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁;滤液D为偏铝酸钠、氯化钠和剩余的NaOH溶液;通入过量的二氧化碳,沉淀F为氢氧化铝;滤液E为氯化钠、碳酸氢钠;
流程乙:加入过量的烧碱,氧化铁、氧化镁不溶,固体X为氧化镁、氧化铁;滤液Y为偏铝酸钠、硅酸钠和剩余的NaOH溶液;通入过量的二氧化碳,沉淀Z为氢氧化铝,滤液K为碳酸氢钠;
(1)流程乙加入烧碱后,二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(2)写出由滤液D主要为偏铝酸钠,与二氧化和水反应,生成Al(OH)3、碳酸氢根离子,离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-;
(3)滤液Y为偏铝酸钠、硅酸钠和剩余的NaOH溶液,加入NaHCO3溶液,消耗剩余的NaOH,则pH减小;
(4)分析可知,滤液E、K中溶质的主要成分是碳酸氢钠;
(5)液B为氯化铝、氯化铁、氯化镁和剩余的盐酸,加入烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则c(OH-)=0.1mol/L,根据Ksp=5.6×10-12,c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=5.6×10-10。
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【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为了测定x值,进行下述实验:
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液;
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中,加稀硫酸,用浓度为a mol·L-1的KMnO4溶液滴定,
试回答下列问题:
(1)写出滴定实验中所发生反应的离子方程式:_________________________________________________________
(2)实验中KMnO4溶液应装在___________式滴定管中,滴定终点的判断依据是_______________________________
(3)滴定过程中用去V mL a mol·L-1的KMnO4溶液,则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L-1
(4)若滴定终点读数时目光俯视,则计算出的x值可能_______________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(5)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是______(填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4