题目内容
4．下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是（ ）| A． | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯 | |
| B． | 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次 | |
| C． | 某些强氧化剂如氯酸钾、硝酸钾等或其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸 | |
| D． | 取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象 |
分析 A、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；
B、润洗后，从滴定管的下口放出；
C、某些强氧化剂都易产生爆炸；
D、取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5-6滴，I-将Fe3+完全还原为Fe2+；
解答 解：A、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
B、润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故B错误；
C、某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸，故C正确；
D、取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5-6滴，I-将Fe3+完全还原为Fe2+；继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，上层是FeCl2和过量KI的混合溶液，下层是碘的四氯化碳溶液，故取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、物质的检验、滴定实验及操作等，把握反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．
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（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
．
15．如图
是环己烷的结构简式，下列说法不正确的是（ ）
是环己烷的结构简式，下列说法不正确的是（ ）| A． | 环己烷不属于烃 | |
| B． | 环己烷的分子式为C6H12 | |
| C． | 环己烷是苯和氢气加成产物 | |
| D． | 1 mol环己烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为9 mol |
12．去年在西非国家爆发了埃博拉疫情．已知该病情对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钾溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列说法正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的结构式为H-O-Cl | |
| B． | 过氧化氢的电子式为 | |
| C． | 在此氯酸钠溶液中通过少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸 | |
| D． | 乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的 |
19．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（ ）
| A． | PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，因此由PM2.5引起的雾霾一定属于胶体 | |
| B． | 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率 | |
| C． | 对“地沟油”加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油 | |
| D． | 次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌．自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质 |
9．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为V2O5+xLi═LixV2O5，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 向外供电时，锂离子向负极移动 | |
| B． | 负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5 | |
| C． | 正极的电极反应为：V2O5+xe-+xLi+═LixV2O5 | |
| D． | 负极的电极反应为：xLi-xe-═xLi+ |
16．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
（1）O2-的离子结构示意图为
，CS2的晶体类型为分子 晶体；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（写化学式，任写两种）；
（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.8g．请写出该水解反应方程式MgC+2H2O=Mg（OH）2+C2H4．
（1）O2-的离子结构示意图为
，CS2的晶体类型为分子 晶体；（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（写化学式，任写两种）；
（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
| 危险性 |  |
| 储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
| 泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
| 包装 | 钢瓶 |
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.8g．请写出该水解反应方程式MgC+2H2O=Mg（OH）2+C2H4．
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应 | |
| B． | 赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 | |
| C． | 石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化 | |
| D． | “地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂 |
14．下列物质中存在顺反异构体的是（ ）
| A． | CH3-C（CH3）=CH-CH3 | B． | CH3-CCl=CH-CH3 | C． | 1-丁烯 | D． | 丙烯 |