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下列物质属于电解质而且能导电的是 ( )
A.KNO
3
溶液
B.熔融的氯化钠
C.明矾晶体
D.氨
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B
略
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下列说法错误的是
A.pH=3的Na
2
SO
4
和盐酸的混合溶液中:c(Na
+
)=2c(SO
4
2
-
)
B.同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH
3
COOH溶液混合,所得溶液中:
c(Na
+
)+c(H
+
)=c(CH
3
COO
-
)+c(OH
―
)
C.酸性溶液中K
+
、Fe
3
+
、I
―
、SO
4
2
-
可以大量共存
D.在0.1mol/L的Na
2
S溶液中:c(OH
―
)=c(H
+
)+c(HS
-
)+2c(H
2
S)
已知下面三个数据:①7.2×10
-4
、②2.6×10
-4
、③4.9×10
-10
分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO
2
==HCN+NaNO
2
;NaCN+HF="=HCN+NaF" ; NaNO
2
+HF==HNO
2
+NaF ;由此可判断下列叙述中正确的是
A.HF的电离常数是①
B.HNO
2
的电离常数是①
C.HCN的电离常数是②
D.HNO
2
的电离常数是③
下列说法中,错误的是
A.NaHCO
3
溶液中碳元素主要以HCO
3
-
存在
B.Na
2
CO
3
溶液中滴加酚酞呈红色,加热红色变深
C.NH
4
Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱
D.在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离
(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13,则该温度 25℃(填“>”“=”或“<”),在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为
或
。
若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知Va>Vb,且a=0.5 b,则a的取值范围
。
(3)若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比,并比较溶液中各离子的浓度大小。
①若所得混合液为中性,则m∶n=
;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
。
②若所得混合液的pH=2,则m∶n=
;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
。
有a、b、c、d四种一元酸的溶液,实验表明:
①物质的量浓度相同的a、c溶液中,分别滴入甲基橙试液后,a溶液呈黄色而c溶液呈橙色;②物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较,b的钠盐溶液pH小于c的钠盐溶液pH;③a酸跟d的盐反应生成a的盐和d酸.由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是
A.b?a?c?d
B.d?a?c?b
C. b?c?a?d
D.c?d?a?b
某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01mol·L
-1
的NaOH溶液中,由水电离出的
c(H
+
)·c(OH
-
)=10
-22
,则该小组在该温度下测得0.1mol·L
-1
NaOH溶液的pH应为
A.13
B.12
C.11
D.10
下面关于电解质的叙述正确的是 ( )
A.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质
B.若某种电解质溶液中含有未电离的分子,则该电解质一定是弱电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是电解质
D.CaCO
3
在水中溶解度很小,但溶解的 CaCO
3
全部电离,所以 CaCO
3
是强电解质
下列物质中,不属于电解质的是
A.HCl
B.NaCl
C.KOH
D.蔗糖
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